Stichpunkte

Allgemein
	05 % Atomar Atommasse 32
	48 V (S + 2e- → S2-) Elektronegativität 2
	36 K (115
	72 °C) Molares Volumen 15
	Periode
	58 (Pauling-Skala) Kristallstruktur orthorhombisch Physikalisch Aggregatzustand fest Modifikationen - Dichte (Mohshärte) 1960 kg/m3 (2) Magnetismus - Schmelzpunkt 388
	Block 16 (VIA)
	87 K (444
	0 · 10-22 S/m Wärmeleitfähigkeit 0
	21 °C) Siedepunkt 717
	8
	6 Oxidationszustände (Oxide) ±2
	065 Atomradius (berechnet) 100 (88) pm Kovalenter Radius 102 pm van der Waals-Radius 180 pm Elektronenkonfiguration [Ne]3s23p4 Elektronen pro Energieniveau 2
	Ordnungszahl Schwefel
	7175 kJ/mol Dampfdruck 2
	Symbol
	p Aussehen Zitronengelb unter STP Massenanteil an der Erdhülle 0
	4
	S
	269 W/(m · K) 1
	Schwefel (chemisch nach dem Lateinischen Sulphur oder Sulfur genannt
	65 · 10-20 Pa bei 388 K Schallgeschwindigkeit - Verschiedenes Spezifische Wärmekapazität 710 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit 5
	16 Serie Nichtmetalle Gruppe
	53 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 9
	3
	6 (stark sauer) Normalpotential -0
	im Deutschen eventuell vom Indogermanischen *suel- "schwelen" abgeleitet) ist ein chemisches Element. Eigenschaften Phosphor - Schwefel - Chlor OSSe     Vorlage:Periodensystem [Ne]3s23p4 32 16 S Periodensystem Allgemein Name
	6 kJ/mol Schmelzwärme 1
	6 kJ/mol 2
	Ionisierungsenergie 999
	Ionisierungsenergie 2252 kJ/mol 3
	Ionisierungsenergie 3357 kJ/mol 4
	Ionisierungsenergie 4556 kJ/mol 5
	3 kJ/mol 6
	Ionisierungsenergie 7004
	75 % S ist stabil mit 17 Neutronen 34S 4
	"Verbergen") 1 Schwefel als Mineral 2 Modifikationen 3 Gewinnung 4 Verwendung 5 Wichtige Schwefelverbindungen 6 Siehe auch 7 Weblinks [Bearbeiten]
	Ionisierungsenergie 8495
	32 d β- 0
	21 % S ist stabil mit 18 Neutronen 35S {syn.} 87
	167 35Cl 36S 0
	02 % S ist stabil mit 16 Neutronen 33S 0
	02 % S ist stabil mit 20 Neutronen Soweit möglich und gebräuchlich
	8 kJ/mol Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 32S 95
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Schwefel als Mineral
	also in elementarer Form
	Schwefel tritt gediegen
	in der Natur auf
	Er kristallisiert unterhalb etwa 95 °C im orthorhombischen Kristallsystem (α-Schwefel)
	sowie eine weiße Strichfarbe
	eine Härte von 1
	0 bis 2
	hat eine Dichte von 2
	5 und eine hell- bis dunkelgelbe Farbe
	1
	5 bis 2
	die sich auf Gesteinsflächen aus schwefelreichen Gasen durch unvollständige Oxidation von Schwefelwasserstoff (H2S) oder Reduktion von Schwefeldioxid (SO2) bilden
	Meist zeigt er hellgelbe prismen- oder pyramidenförmige Kristalle
	Oberhalb etwa 95 °C kristallisiert Schwefel monoklin (β-Schwefel)
	Diese Form wandelt sich unterhalb 95 °C rasch in die orthorhombische α-Form um
	ohne mit bloßem Auge erkennbare Kristalle vor
	Schwefel kommt aber auch in derber Form
	das heißt
	insbesondere in Sedimenten oder Sedimentgesteinen
	wo er meistens durch Reduktion von Sulfaten entsteht
	Häufig findet er sich in Evaporiten (Salzgesteinen)
	8 °C (α-S) beziehungsweise 119
	Charakteristisch für das Mineral sind neben der geringen Härte die Farbe und der niedrige Schmelzpunkt 112
	2 °C (β-S)
	Reiner Schwefel ist relativ selten
	wird allerdings in großen Mengen bei Vulkanausbrüchen freigesetzt
	Er findet sich in Vulkanschloten und in bestimmten Sedimentgesteinen
	den Evaporiten
	Schwefelhaltige Mineralien
	die Sulfide und Sulfate
	sind dagegen sehr häufig. [Bearbeiten]
Modifikationen
	Schwefel tritt in verschiedenen Modifikationen auf: Fester Schwefel existiert hauptsächlich in zwei Modifikationen
	rhombisch kristallisierend ("rhombischer Schwefel")
	Die bei Raumtemperatur thermodynamisch stabilste Modifikation des Schwefels ist α-Schwefel
	Er hat die "schwefeltypische" gelbe Farbe
	Bei 95
	6 C° liegt der Umwandlungspunkt zu β-Schwefel
	Diese Schwefelmodifikation ist fast farblos und kristallisiert monoklin ("monokliner Schwefel")
	Seltener ist der ebenfalls monoklin kristallisierende γ-Schwefel
	Bei flüssigem Schwefel gibt es folgende Modifikationen: λ-Schwefel: S8-Ringe (gelb) π-Schwefel: Sn (n=6-26) niedermolekulare Ringe μ-Schwefel: Sn (n=103-106) hochmolekulare Ketten Fester Schwefel besteht normalerweise aus S8-Molekülen
	bei denen acht Schwefel-Atome in einem Ring gebunden sind
	diese brechen dann bei steigender Temperatur wieder auf
	Beim Erhitzen vereinen diese sich nach dem Schmelzen zunächst zu langen Ketten
	die dann immer weiter aufbrechen
	Gasförmiger Schwefeldampf ist dunkelrot und besteht anfangs aus S8-Ringen
	so dass die Moleküle immer kleiner werden
	Ab etwa 1800 °C hat man dann Schwefelatome. [Bearbeiten]
Gewinnung
	Bild nicht gefunden Schwefel in Pulverform Früher bildete das gediegene Mineral eine wichtige Quelle für Schwefel: 3
	5 Millionen Tonnen wurden jährlich mit Hilfe des Frasch-Verfahrens abgebaut
	hauptsächlich in den USA und in Polen
	Den größten Anteil machte jedoch aus Sulfiderzen gewonnener Schwefel aus: Aus dieser Quelle stammten etwa 50 Millionen Tonnen pro Jahr
	Heute fällt der Schwefel in großen Mengen als Abfallprodukt bei der Entschwefelung von Erdgas mit Hilfe des Claus-Verfahrens an. [Bearbeiten]
Verwendung
	unter anderem zur Produktion von Schwefelsäure
	Farbstoffen
	Schwefel wird sowohl in der chemischen als auch in der pharmazeutischen Industrie genutzt
	Insektiziden und Kunstdüngern
	Schwefel findet auch bei der Herstellung von Schwarzpulver oder bei anderen Sprengstoffen Verwendung
	Der pharmazeutische Nutzen von Schwefel war bereits im Altertum bekannt
	Innerlich wurde Schwefel als Laxans (Abführmittel) eingesetzt
	Krätze
	Schwefel reizt die Darmschleimhaut und der bakteriell entstehende Schwefelwasserstoff regt die Peristaltik an. Äußerlich kamen Schwefelrezepturen bei Hauterkrankungen wie Akne
	Ekzemen
	Mykosen u.a. zum Einsatz
	ist aber noch nicht vollständig aus der pharmazeutischen Literatur ausgeschlossen
	Heute findet Schwefel in der Dermatologie nur noch selten Verwendung
	Nach wie vor gibt es pharmazeutische Zubereitungen die als Wirk- bzw
	Hilfsstoff Schwefel enthalten. [Bearbeiten]
Wichtige Schwefelverbindungen
	wie Natriumsulfat
	die Sulfonate
	in denen Schwefel vorkommt
	Sulfate
	sind: Schwefeloxide
	Ammoniumsulfat
	Wichtige anorganische chemische Verbindungen
	zum Beispiel: Thiole oder Mercaptane Thioether Dithiane Sulfoxide wie Dimethylsulfoxid als Lösungsmittel Sulfone Sulfonsäuren
	wie Schwefeldioxid und Schwefeltrioxid
	Calciumsulfat (Gips) Thioschwefelsäure Thiosulfate Natriumdithionit (Na2S2O4)
	ein Bleichmittel Auch in verschiedenen organischen Stoffklassen kommt Schwefel gebunden vor
	Schwefelwasserstoff Schweflige Säure Schwefelsäure Sulfide Sulfite
	deren Salze
	wie Natriumsulfit
	zum Beispiel als Detergentien dienen [Bearbeiten]
Siehe auch
	Liste von Mineralen [Bearbeiten]
Weblinks
	Schwefel als Mineral (http://www.mineralienatlas.de/phpwiki/index.php/Schwefel) Schwefelkreislauf (http://www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/d54/13.htm) Schwefel (http://www.chemieseite.de/hauptelemente/node27.php) [1] (http://www.uncp.edu/home/mcclurem/ptable/sulfur/s.htm) ca:Sofre cs:Síra da:Svovl en:Sulfur eo:Sulfuro es:Azufre et:Väävel fr:Soufre it:Zolfo ja:硫黄 nds:Swevel nl:Zwavel nn:Svovel no:Svovel pl:Siarka pt:Enxofre ru:Сера sl:Žveplo sv:Svavel zh:硫

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