Stichpunkte

Allgemein
	Die Elektronegativität ist ein relatives Maß für das Bestreben eines Atoms
	in einem Molekül die Bindungselektronen an sich zu ziehen
	desto polarer ist die Bindung
	Sie kann daher als Anhaltspunkt für die Polarität einer Atombindung genommen werden: Je höher der Unterschied in der Elektronegativität der gebundenen Elemente
	Es sind zwei Systeme zum Messen der Elektronegativität in Gebrauch: die Pauling-Skala und die Mulliken-Skala
	Die Allred-Rochow Skala wird nur selten verwendet
	In der Mulliken-Skala (1934 von Robert S
	Mulliken vorgeschlagen) wird die Elektronegativität als Mittelwert aus dem Ionisationspotential und der Elektronenanziehung (electron affinity) berechnet
	"Verbergen") 1 Pauling-Skala 1.1 Regelmäßigkeiten 1.2 Gründe der Regelmäßigkeiten 1.3 Tabelle der Werte 2 Weblinks [Bearbeiten]
	Diese Energie wird in Elektronenvolt angegeben. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Pauling-Skala
	Die Pauling-Skala ist eine vielgenutzte
	von Linus Pauling 1932 erstellte empirische Definition der Elektronegativität
	und nicht quantitativ
	Sie beruht also weder auf Messwerten noch auf Modellberechnungen
	und ist daher nur qualitativ
	die willkürlich mit dem Zahlenwert "4
	Das Element Fluor hat die höchste Elektronegativität
	und keine physikalische Dimension oder Einheit besitzt
	0" festgelegt wurde
	7"
	Die niedrigste Elektronegativität hat Francium mit "0
	Alle anderen Elemente liegen zwischen diesen beiden Werten
	5 Bor : 2
	0 Beryllium : 1
	0 Sauerstoff : 3
	5 Stickstoff : 3
	0 [Bearbeiten]
	5 Fluor : 4
	0 Kohlenstoff : 2
	Die Elemente der zweiten Periode des Periodensystems haben halbzahlige Werte: Lithium : 1
Regelmäßigkeiten
	und nimmt nach links und nach unten hin ab
	Die Elektronegativität ist für Elemente in der rechten oberen Ecke des Periodensystems am höchsten
	4 und 2
	bei Differenzen zwischen 0
	Bindungen zwischen Atomen mit einer Elektronegativitätsdifferenz von mehr als 2
	2 sind allgemein Ionenbindungen
	0 handelt es sich um polare kovalente Bindungen
	Bindungen mit einer Differenz unter 0
	4 gelten als unpolare kovalente Bindungen. [Bearbeiten]
Gründe der Regelmäßigkeiten
	Die Anziehungskraft eines Atomkerns auf die Elektronen in einer Bindung hängt von drei Faktoren ab: der Anzahl der Protonen des Kerns (dadurch steigt die Elektronegativität innerhalb einer Periode von links nach rechts) der Entfernung der Elektronen vom Atomkern (deshalb sinkt die Elektronegativität in einer Gruppe von oben nach unten) der "Abschirmung" des Kerns durch weiter innen liegende Schalen. [Bearbeiten]
Tabelle der Werte
	0 Ar   4 K 0
	5 Fe 1
	6 Cr 1
	8 Cu 1
	2 Rn   7 Fr 0
	2 Ir 2
	7 Sn 1
	2 Pt 2
	2 Au 2
	7 Ra 0
	0 Y 1
	0 Sc 1
	5 N 3
	8 Sb 1
	5 V 1
	9 Cd 1
	9 Lu Hf 1
	9 Ru 2
	2 Zr 1
	0 Se 2
	2 Ag 1
	-> Atomradius nimmt ab -> Ionisierungsenergie nimmt zu -> Elektronegativität nimmt zu -> Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periode 1 H2
	0 O 3
	6 Ga 1
	0 Kr   5 Rb 0
	8 Pb 1
	5 B 2
	9 Zn 1
	8 As 2
	8 P 2
	8 Sr 1
	9 Bi 1
	2 Pd 2
	5 Cl 3
	1 I 2
	9 Ni 1
	4 Hg1
	1 S 2
	0 Ne   3 Na 0
	3 Ti 1
	7 Ba 0
	3 Ta 1
	9 Te 2
	0 C2
	9 Os 2
	6 Mo 1
	5 Si 1
	7 In 1
	4 Nb 1
	9 Lr  Rf  Db  Sg  Bh  Hs  Mt  Ds  Rg  Uub  Uut  Uuq  Uup  Uuh  Uus  Uuo  Pauling-Werte der Elektronegativität im Periodensystem der Elemente [Bearbeiten]
	6 Mn 1
	0 At 2
	5 Xe   6 Cs 0
	9 Mg1
	1 He  2 Li 1
	5 F 4
	8 Tc1
	2 Rh 2
	6 Ge1
	5 W 1
	9 Po 2
	0 Be 1
	8 Ca 1
	8 Co 1
	2 Al1
	9 Tl 1
	4 Br 3
	7 Re 1
Weblinks
	http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/ac1/ac1_node26.html ca:Electronegativitat en:Electronegativity es:Electronegatividad fi:Elektronegatiivisuus fr:Électronégativité he:×?לקטרושליליות it:Elettronegatività ja:電気陰性度 nl:Elektronegativiteit pl:Elektroujemność ro:Electronegativitate ru:ЭлектроотрицательноÑ?Ñ‚ÑŒ sv:Elektronegativitet

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