PH-Wert

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PH-Wert

Stichpunkte

Allgemein
	Vorlage:Falscher Titel Der pH-Wert ist ein MaÃŸ fÃ¼r die StÃ¤rke der sauren bzw. basischen Wirkung einer LÃ¶sung
	"Verbergen") 1 Beispiele fÃ¼r verschiedene pH-Werte 2 Physikalische Definition des pH-Wertes einer wÃ¤ssrigen LÃ¶sung 3 Zusammenhang mit SÃ¤uren und Basen 4 Berechnung des pH-Wertes bei bekannter Konzentration an SÃ¤uren und Basen 5 Der pH-Wert bei anderen LÃ¶sungsmitteln 6 Bedeutung des pH-Wertes 6.1 Die Auswirkung des pH-Werts auf das Wachstum von Pflanzen 6.2 Bedeutung des pH-Wertes fÃ¼r Besitzer von Aquarien 7 Weblinks [Bearbeiten]
	Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; hydrogenium = Wasserstoff) ab. pH 0 bis <7 entspricht einer sauren LÃ¶sung pH 7 entspricht einer neutralen LÃ¶sung pH >7 bis 14 entspricht einer alkalischen LÃ¶sung Genau bestimmt werden kann der pH-Wert mit Hilfe von bestimmten MessgerÃ¤ten (pH-Elektrode) oder ungefÃ¤hr mit einem Universal-Indikator und dem Vergleich mit einer Farbskala. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Beispiele fÃ¼r verschiedene pH-Werte
	[Bearbeiten]
Physikalische Definition des pH-Wertes einer wÃ¤ssrigen LÃ¶sung
	Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus (log) der MaÃŸzahl der Stoffmengenkonzentration von Hydroniumionen angegeben in Mol/Liter pH = -log 10 [c(H3O+)] Ein Absenken des pH-Wertes um eine Einheit bedeutet daher eine Verzehnfachung der Hydroniumionen-Konzentration
	Wird die Hydroniumionen-Konzentration durch VerdÃ¼nnung einer LÃ¶sung auf ein Zehntel der ursprÃ¼nglichen Konzentration gesenkt
	steigt der pH-Wert um eine Einheit
	Analog zum pH-Wert definiert man den pOH-Wert als den negativen dekadischen Logarithmus der molaren Konzentration der Hydroxid-Ionen in einer wÃ¤ssrigen LÃ¶sung: pOH = -log 10 [c(OH-)] Als neutral gilt der pH-Wert 7
	den reines Wasser bei einer Temperatur bei 25 Â°C aufweist
	Dieser pH-Wert stellt sich durch die sogenannte Autoprotolyse des Wassers ein. 2H2O â†’ H3O+ + OH- Aufgrund der TemperaturabhÃ¤ngigkeit dieser Reaktion ist auch der pH-Wert des Neutralpunktes temperaturabhÃ¤ngig
	In wÃ¤ssrigen LÃ¶sungen gilt fÃ¼r den pH- und den pOH-Wert der Zusammenhang: pH + pOH = 14. [Bearbeiten]
Zusammenhang mit SÃ¤uren und Basen
	Werden SÃ¤uren oder Basen in Wasser gelÃ¶st geben diese durch die Dissoziation Wasserstoffionen ab und verÃ¤ndern dadurch den pH-Wert
	Damit wird der pH-Wert zu einem MaÃŸ der Menge an SÃ¤uren und Basen in einer LÃ¶sung
	Je nach StÃ¤rke der SÃ¤ure oder Base disoziiert sie zu einem grÃ¶ÃŸeren Anteil und verÃ¤ndert somit den pH-Wert drastischer
	gibt man pH-Werte zwischen 0 (stark sauer) und 14 (stark alkalisch) an
	Wie schon erwÃ¤hnt
	Wie allerdings aus der Definition hervorgeht
	kann er theoretisch bei sehr starken Basen auch grÃ¶ÃŸer als 14 und bei sehr starken SÃ¤uren auch kleiner als 0 sein
	da sich solche pH-Werte mit handelsÃ¼blichen MessgerÃ¤ten nicht mehr messen lassen
	In der Praxis hat dies allerdings keine Bedeutung
	Eine besondere Bedeutung haben LÃ¶sungen schwacher SÃ¤uren und Basen mit einem pH Wert nahe ihrer SÃ¤urekonstante
	Sie dienen als sogenannte PufferlÃ¶sungen
	Der pH-Wert solcher PufferlÃ¶sungen Ã¤ndert sich bei Zugabe von SÃ¤uren und Basen in AbhÃ¤ngigkeit von der PufferkapazitÃ¤t nur gering
	dass Kohlendioxid sehr gut in Wasser lÃ¶slich ist
	Eine Aufnahme von einer SÃ¤ure erfolgt beispielsweise auch dadurch
	nimmt es aufgrund der sich durch LÃ¶sen von Kohlendioxid bildenden KohlensÃ¤ure einen pH-Wert von etwa 5 an
	LÃ¤sst man Wasser an der Luft stehen
	Dies ist auch der pH-Wert
	der als dermatologisch neutral bezeichnet wird. [Bearbeiten]
Berechnung des pH-Wertes bei bekannter Konzentration an SÃ¤uren und Basen
	Der pH-Wert Wert lÃ¤sst sich bei bekannter Konzentration an SÃ¤uren und Basen in einer wÃ¤ssrigen LÃ¶sung auch berechnen
	So entspricht der pH-Wert starker SÃ¤uren den negativen Dekadischen Logarithmus der Konzentration der SÃ¤ure
	dass die Konzentration der SÃ¤ure der der Oxoniumionen entspricht und die Autoprotolyse des Wassers auÃŸer Acht lÃ¤sst
	da man davon ausgeht
	Der pH-Wert von schwachen SÃ¤uren ist die HÃ¤lfte der Differenz von pKS-Wert und dem dekadischen Logarithmus der SÃ¤urekonzentration
	Bei mehrprotonigen SÃ¤uren muss man diese Werte fÃ¼r jedes abgegebene Proton berechnen und anschlieÃŸend addieren
	Diese Berechnungen kÃ¶nnen fÃ¼r das Herstellen von LÃ¶sungen mit einem bestimmten pH-Wert sehr hilfreich sein
	FÃ¼r LÃ¶sungen eines Salzes einer SÃ¤ure/Base lÃ¤sst sich der pH-Wert Ã¼ber die sogenannte Henderson-Hasselbalch-Gleichung nÃ¤herungungsweise berechnen
	Sind jedoch verschiedene Salze oder Salze von mehrbasiger SÃ¤uren gelÃ¶st
	verkompliziert sich diese Gleichung sehr rasch
	FÃ¼r eine genaue Berechnung muss zusÃ¤tzlich noch die AktivitÃ¤t (Chemie) berÃ¼cksichtigt werden
	Eine LÃ¶sung dieser Gleichungen ist dann nur noch Ã¼ber iterative Verfahren mÃ¶glich. [Bearbeiten]
Der pH-Wert bei anderen LÃ¶sungsmitteln
	die Protonen Ã¼bertragen kÃ¶nnen) definiert und beruht ebenfalls auf der Autoprotolyse dieser LÃ¶sungsmittel
	Eine Art "pH-Wert" ist auch fÃ¼r andere protische LÃ¶sungsmittel (also solche
	Die allgemeine Reaktion lautet: 2LH LH2+ + L- (allg
	Formulierung der Autoprotolyse) LH2+ = Lyonium-Ion; L- = Lyat-Ion Die Gleichgewichtskonstante K ist hier im allgemeinen kleiner als beim Ionenprodukt des Wassers Der pH-Wert ist dann folgendermaÃŸen definiert (der Index p weist darauf hin
	aber protische LÃ¶sungen handelt): pHp = -log 10 [LH2+] Beispiele: 2HCOOH HCOOH2+ + HCOO- (wasserfreie) AmeisensÃ¤ure 2NH3 NH2- + NH4+ Ammoniak 2CH3COOH CH3COO- + CH3COOH2+ Eisessig 2C2H5OH C2H5OH2+ + C2H5O- Ethanol [Bearbeiten]
	dass es sich nicht um wÃ¤ssrige
Bedeutung des pH-Wertes
	[Bearbeiten]
Die Auswirkung des pH-Werts auf das Wachstum von Pflanzen
	GrundsÃ¤tzlich beeinflusst der pH-Wert des Bodens die VerfÃ¼gbarkeit der NÃ¤hrsalze (zum Beispiel Eisenmangel bei neutralem und alkalischem pH-Wert)
	VerÃ¤tzungen). FÃ¼r den NÃ¤hrstoffhaushalt von Pflanzen ist (neben Phosphor
	Schwefel und Kali) Stickstoff von besonderer Bedeutung
	Zudem schÃ¤digen extreme pH-Werte die Pflanzenorgane (saurer Regen
	Stickstoff wird fast immer in Form von wasserlÃ¶slichem Ammonium (NH4+ Ionen) oder hÃ¤ufiger als Nitrat (NO3- Ionen) aufgenommen
	Ammonium und Nitrat stehen in BÃ¶den mit einem pH-Wert von 7 im Gleichgewicht
	bei alkalischen BÃ¶den Ã¼berwiegen die NO3- Ionen
	Bei sauren BÃ¶den Ã¼berwiegen die NH4+ Ionen
	ist sie an saure BÃ¶den gebunden und dementsprechend obligat acidophil (sÃ¤ureliebend)
	Wenn nun eine Pflanze aufgrund der DurchlÃ¤ssigkeit der Wurzelmembranen nur NH4+ aufnehmen kann
	kann sie nur auf basenreichen BÃ¶den wachsen (obligat basophil)
	Wenn sie nur Nitrat NO3- aufnehmen kann
	Wenn sie jedoch sowohl Ammonium
	kann sie sowohl auf sauren als auch auf basenreichen BÃ¶den wachsen
	als auch Nitrat aufnehmen kann
	In KunstdÃ¼ngern wird Ammoniumnitrat (NH4NO3) verwendet
	ein Salz aus Ammonium- und Nitrat-Ionen
	Viele Pflanzenarten bevorzugen einen bestimmten pH-Bereich
	NÃ¤hrstoffgehalt und so weiter). Bei Ã¼bermÃ¤ÃŸig hohem oder niedrigem pH-Wert sind die NÃ¤hrstoffe im Boden festgelegt und stehen somit fÃ¼r die Pflanzen nur noch unzureichend zur VerfÃ¼gung
	zumal ein â€žfalscherâ€œ pH-Wert durch andere das Wachstum beeinflussende Faktoren ausgeglichen werden kann (zum Beispiel Sonneneinstrahlung
	ist fÃ¼r die meisten Pflanzen ein normales Wachstum noch ohne weiteres mÃ¶glich
	Wenn dieser Idealbereich nur leicht Ã¼ber- oder unterschritten wird
	AuÃŸerdem werden bei einem sehr tiefen pH-Wert fÃ¼r Pflanzen giftige Stoffe des Bodens freigesetzt
	Dazu gehÃ¶ren Aluminium- und Mangan-Ionen
	Bodenversauerung [Bearbeiten]
	Siehe auch: Boden-pH
Bedeutung des pH-Wertes fÃ¼r Besitzer von Aquarien
	"Die meisten Fische und Pflanzen sind robust genug und vertragen den pH-Wert
	der sich im Laufe der Zeit in einem Aquarium von alleine einstellt
	aber falsche Aussage
	Allerdings vertragen dies eben einige spezielle Pflanzen und vor allem Seewasser-Aquarien nicht." Dies ist eine immer wieder auftauchende
	VORSICHT an den unbedarften Leser: Pflanzen im Aquarium kÃ¶nnen mit einem falschen pH-Wert besser umgehen als Fische
	Aber auch bei den Pflanzen sollten die Wasserwerte stimmen
	FÃ¼r die Fische gilt es
	eine artgerechte Haltung aufzubauen
	sondern global auftreten
	wÃ¼rden sie ja nicht regional
	Wenn diese kleinen Paddler sich auf jeden pH-Wert einstellen kÃ¶nnten
	Also: bitte den pH-Wert den Fischen entsprechend anpassen oder die Pfleglinge dem pH-Wert entsprechend auswÃ¤hlen
	sich Ã¼ber die genauen AnsprÃ¼che (pH-Werte) seiner Zierfische zu informieren
	etc.) Dem Aquarianer wird dringest empfohlen
	Fadenfische
	Skalar
	L-Welse
	etc.) Alkalisches Wasser (ph ~ 8) Ostafrikanische Grabenseen (Buntbarsche aus dem Tanganjika- und Malawisee
	etc.) Neutrales Wasser (pH ~ 7) Mittelamerikaner (Feuermaulbuntbarsch
	Diskus
	Einige grobe Richtwerte fÃ¼r den pH-Wert gÃ¤ngiger Aquarienfische: Saures Wasser (pH ~ 6): SÃ¼damerikaner (Neon
	etc.) Asiaten (Guaramis
	Die Fische passen sich nicht einfach den ihnen zur VerfÃ¼gung gestellten Wasserwerten an. [Bearbeiten]
Weblinks
	http://chemometrix.uia.ac.be/dl/acidbase/acidbaselab.php http://www.bi.umist.ac.uk/users/mjfrbn/buffers/makebuf.asp http://www.fundgrube.priv.at/index.jsp?file=/chemie/saeurenBasen.xml http://www.chemlin.de/chemie/ph-wert.htm http://www.chemlin.de/markt/ph-meter.htm ca:PH da:PH en:PH es:PH fr:Potentiel hydrogÃ¨ne hu:PH ja:æ°´ç´ ã‚¤ã‚ªãƒ³æŒ‡æ•° lt:PH nl:PH pl:Skala pH ru:PH simple:PH sl:PH sv:PH

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel PH-Wert aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

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Beispiele fÃ¼r verschiedene pH-Werte

Physikalische Definition des pH-Wertes einer wÃ¤ssrigen LÃ¶sung

Zusammenhang mit SÃ¤uren und Basen

Berechnung des pH-Wertes bei bekannter Konzentration an SÃ¤uren und Basen

Der pH-Wert bei anderen LÃ¶sungsmitteln

Bedeutung des pH-Wertes

Die Auswirkung des pH-Werts auf das Wachstum von Pflanzen

Bedeutung des pH-Wertes fÃ¼r Besitzer von Aquarien

Weblinks