Stichpunkte

Allgemein
	72 g/cm³ Molmasse 80.04336 g/mol Schmelzpunkt 170° C Siedepunkt zerfällt in H2O und N2O Dampfdruck 1013 mbar (135° C) Weitere Eigenschaften Löslichkeit 65 % in Wasser bei 20° C Gut löslich in Wasser Schlecht löslich in Lösungsmittel Unlöslich in Lösungsmittel Kristall Kristallstruktur Gittertyp angeben Thermodynamik ΔfH0g in kJ/mol ΔfH0l 25.69 kJ/mol ΔfH0s in kJ/mol S0g
	1 bar in J/(mol · K) S0s in J/(mol · K) Analytik Klassische Verfahren Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) SI-Einheiten wurden
	trocken o.ä. MAK Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 LD50 (Ratte) 2.217 mg/kg LD50 (Kaninchen) x mg/kg Physikalische Eigenschaften Aggregatzustand fest Farbe farblos Dichte 1
	S: 15 - 17 Handhabung Schutzmaßnahmen: Handschuhe
	wo möglich
	Belüftet
	Atemschutz o.ä. Lagerung Temperaturbereich
	Strukturformel Allgemeines Name Ammoniumnitrat Summenformel NH4NO3 Andere Namen Ammonsalpeter Kurzbeschreibung weißer
	verwendet
	1 bar in J/(mol · K) S0l
	pulvriger Feststoff CAS-Nummer 6484-52-2 Sicherheitshinweise Bild nicht gefunden50px O Brandfördernd R- und S-Sätze R: 8
	wurden Normbedingungen benutzt. Ammoniumnitrat (NH4NO3) entsteht durch Neutralisation von Ammoniak mit Salpetersäure
	Wenn nicht anders vermerkt
	Es ist der Hauptbestandteil vieler Düngemittel (Grünkorn) und gewerblicher Sprengstoffe
	Beim Erhitzen (T > 300°C) zerfällt es gemäß der Gleichung <math>2 NH_4NO_3 to 4 H_2O + 2 N_2O<math> in Wasser und Lachgas
	Durch starke Initialzündung beziehungsweise Erhitzen über 300°C zerfällt es folgendermaßen: <math>2 NH_4NO_3 to 4 H_2O + 2 N_2 + O_2<math> Durch Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure und anschließender Destillation lässt sich die Salpetersäure zurückgewinnen
	welche die Ausgangssubstanz zur Herstellung vieler Explosivstoffe ist: <math>2 NH_4NO_3 + H_2SO_4 to (NH_4)_2SO_4 + 2 HNO_3 <math> Die Chemikalie gilt als brandfördernd und kann beim Erhitzen explodieren
	In der Bundesrepublik Deutschland ist der Umgang mit den durchsichtigen und farblosen Kristallen durch das Sprengstoffgesetz geregelt
	In Düngemitteln darf Ammoniumnitrat wegen seiner latenten Gefahr nur in Mischungen verwendet werden. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Katastrophen 2 Siehe auch 3 Literatur 4 Weblinks [Bearbeiten]
Katastrophen
	Die hochexplosive Wirkung von Ammoniumnitrat wurde bei der Zugkatastrophe von Ryongchon in Nordkorea der Weltöffentlichkeit wieder bewusst
	Bereits 1921 waren bei der Explosion des Oppauer Stickstoffwerkes in Oppau bei Ludwigshafen 561 Tote zu beklagen
	als in einem Chemiewerk ein Silo mit Ammoniumnitrat explodierte
	Am 16
	USA) die mit Ammoniumnitrat beladenen Frachtschiffe Grandcamp (Frankreich) und Highflyer (USA)
	April 1947 explodierten im Hafen von Texas City (Texas
	Es gab 486 Tote
	Hunderte Obdachlose und 65 Millionen US-Dollar Schaden
	über 100 Vermisste
	3000 Verletzte
	Am 28
	über 100 Verletzte und 2 Millionen Pfund Sterling Schaden
	Juli 1947 explodierte im Hafen von Brest (Frankreich) der mit Ammoniumnitrat beladene Frachter Ocean Liberty (Norwegen): 21 Tote
	beispielsweise beim Bombenanschlag in Oklahoma City am 19
	Verschiedene Terroranschläge sind durch Einsatz von Ammoniumnitrat verursacht gewesen
	April 1995. [Bearbeiten]
Siehe auch
	Chemiekatastrophe [Bearbeiten]
Literatur
	Richard Escales: Ammonsalpetersprengstoffe
	ISBN 3831135630 [Bearbeiten]
	Reprint 2002
	Survival Press
	1909
Weblinks
	http://www.wortlastig.de/text/oppau.htm http://chembel.de/Firmen/Bergchemie/vfeuerwasser.htm en:Ammonium nitrate es:Nitrato de amonio fr:Nitrate d'ammonium ja:�酸アンモニウム nl:Ammoniumnitraat pl:Azotan amonu

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