Stichpunkte

Allgemein
	so reagiert es
	Prinzip von Le Chatelier oder das Prinzip vom kleinsten Zwang wurde von Henry Le Chatelier und Ferdinand Braun zwischen 1884 und 1888 formuliert: Ãœbt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus
	indem sich der Zwang verkleinert. "Zwänge" sind: Temperatur
	weicht das System so aus
	dass die volumenverkleinernde Reaktion gefördert wird und umgekehrt. Ändert man die Konzentration z.B. indem man Produkt aus dem Ansatz entfernt
	indem Produkt nachproduziert wird. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Beispiel: Zufuhr bzw
	so reagiert das Gleichgewichtssystem
	Druck
	Konzentration Erhöht man die Temperatur wird die wärmeliefernde Reaktion zurückgedrängt und umgekehrt.. Erhöht man den Druck
	Entzug von Wärme 2 Beispiel: Volumenänderung 3 Beispiel: Stoffmengenänderung 4 Weblinks [Bearbeiten]
Beispiel: Zufuhr bzw. Entzug von Wärme
	Wärmezufuhr begünstigt die endothermen (wärmeverbrauchende) Reaktionen
	Wärmeentzug begünstigt exotherme (wärmeliefernde) Reaktionen
	Hierbei wird das Gleichgewicht (Konzentration) in Richtung des Produkts / der Produkte verschoben
	6 kJ/mol
	d.h. es ist eine exotherme Reaktion
	Beispiel: 2 H2 + O2 → 2 H2O <p> Die freiwerdende Energie beträgt drH0 = -571
	so verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung des Wassers (Produkt)
	Entzieht man nun Energie in Form von Wärme
	Man sagt: "Wärmeentzug verschiebt dieses Gleichgewicht nach rechts." [Bearbeiten]
Beispiel: Volumenänderung
	so verändert sich anfänglich der Druck
	Verändert man das Volumen eines geschlossenen Systems
	Die anfängliche Druckerhöhung wird durch eine Verschiebung des Gleichgewichts abgeschwächt
	Die Verringerung des Drucks begünstigt die Entstehung eines Gases aus einem Feststoff
	so löst sich mehr CO2 im Wasser (geringster Widerstand). [Bearbeiten]
	Beispiel: CO2(g)→ CO2(aq) (in der Natur sind z.B. die Ozeane riesige Kohlenstoffdioxidspeicher) Wird nun das Volumen verringert (Druck steigt)
Beispiel: Stoffmengenänderung
	wie mit der Volumenänderung
	Im Grunde ist es mit der Konzentrationsänderung
	Je mehr Edukte vorhanden sind
	desto mehr Produkte entstehen
	Die Zufuhr bzw
	Wegnahme eines Reaktionspartners verschiebt ein Gleichgewicht in die Richtung
	die einen Teil dieser Komponente verbraucht bzw. entstehen lässt.<p> Beispiel:<p> CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O (Verbrennung von Ethanol)<p> Je mehr Ethanol man in die Verbrennung gibt
	desto mehr Wasser und Kohlendioxid entstehen
	Vorsicht nicht nachmachen ! [Bearbeiten]
Weblinks
	Nähere Informationen und Beispiele (http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/mwg/g-lechat.htm) bg:Принцип на льо Шателие da:Le chateliers princip en:Le Chatelier's principle

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Prinzip vom kleinsten Zwang aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.