Stichpunkte

Allgemein
	Dieser Artikel beschäftigt sich mit dem chemischen Element Kalzium
	Für andere Bedeutungen siehe Kalzium (Begriffsklärung) Kalzium (auch Calcium) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ca und der Ordnungszahl 20
	Ordnungszahl Kalzium
	Das glänzende silberweiße
	9 eV Kristallstruktur kubisch flächenzentriert Physikalisch Aggregatzustand fest Dichte (Mohshärte) 1550 kg/m3 (1
	Periode
	8
	20 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 153
	Kreide und anderen Mineralien. Eigenschaften Kalium - Kalzium - Scandium MgCaSr     Vorlage:Periodensystem [Ar]4s2 40 20 Ca Periodensystem Allgemein Name
	Ca
	078 Atomradius (berechnet) 180 (194) pm Kovalenter Radius 174 pm van der Waals-Radius - Elektronenkonfiguration [Ar]4s2 Elektronen pro Energieniveau 2
	75) Magnetismus paramagnetisch Schmelzpunkt 1115 K (842 °C) Siedepunkt 1757 K (1484 °C) Molares Volumen 26
	im hochreinen Zustand auch goldgelbe Metall begegnet uns in der Umwelt als Bestandteil von Kalk
	8 · 106 S/m Wärmeleitfähigkeit 201 W/(m · K) 1
	s Aussehen silbrig weiß Massenanteil an der Erdhülle 3
	00 (Pauling-Skala) Austrittsarbeit 2
	39 % Atomar Atommasse 40
	54 kJ/mol Dampfdruck 254 Pa bei 1112 K Schallgeschwindigkeit 3810 m/s bei 293
	87 V (Ca2+ + 2e- → Ca) Elektronegativität 1
	4
	Block 2 (IIA)
	6 kJ/mol Schmelzwärme 8
	20 Serie Erdalkalimetalle Gruppe
	Marmor
	15 K Verschiedenes Spezifische Wärmekapazität 632 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit 29
	Symbol
	8
	2 Oxidationszustände (Oxide) 2 (stark basisch) Normalpotential -2
	Ionisierungsenergie 589
	8 kJ/mol 2
	Ionisierungsenergie 1145
	4 kJ/mol 3
	647 % Ca ist stabil mit 22 Neutronen 43Ca 0
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	8 · 107 rad/T Empfindlichkeit 0
	272 48Ti NMR-Eigenschaften 43Ca Kernspin -7/2 gamma 1
	187 % >6 · 1018 a beta- 4
	0064 Larmorfrequenz bei B = 4
	Ionisierungsenergie 4912
	421 41K 42Ca 0
	"Verbergen") 1 Eigenschaften 2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Vorkommen [Bearbeiten]
	941 % Ca ist stabil mit 20 Neutronen 41Ca {syn.} 103.000 a epsilon 0
	4 kJ/mol Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 40Ca 96
	086 % Ca ist stabil mit 24 Neutronen 46Ca 0
	004 % Ca ist stabil mit 26 Neutronen 48Ca 0
	7 T 13
	5 MHz Soweit möglich und gebräuchlich
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	135 % Ca ist stabil mit 23 Neutronen 44Ca 2
Eigenschaften
	Kalzium ist weich wie Blei und lässt sich schneiden
	In trockener Luft läuft es schnell an
	In Wasser reagiert es heftig unter Bildung von Kalziumhydroxid und Wasserstoff
	In Luft verbrennt es zu Kalziumoxid und Kalziumnitrid
	Fein verteiltes Kalzium ist selbstentzündlich
	Kalzium gehört zu den Erdalkalimetallen und liegt in chemischen Verbindungen meist in der Oxidationszahl +2 vor
	Kalzium-Ionen sind doppelt positiv geladen. [Bearbeiten]
Anwendungen
	Blei- und Magnesiumlegierungen
	Vanadium
	als Desoxidationsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung
	Beryllium-
	Metallisches Kalzium dient als Reduktionsmittel in der Metallurgie zur Herstellung von Metallen wie Thorium
	Kupfer-
	als Legierungszusatz in Aluminium-
	Zirkonium
	Yttrium und anderen seltenen Erdmetallen
	Ausgangsstoff zur Herstellung von Kalziumhydrid
	Die technische Nutzung des Kalziums erfolgt überwiegend in gebundener Form
	Kalkstein ist einer der wichtigsten Rohstoffe der Industrie : Verschlackungsmittel in der Stahlherstellung
	zum Beispiel PVC
	5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl Ausgangsstoff zur Herstellung von gebranntem Kalk Kreide als Füllstoffe für Kunststoffe
	Der Verbrauch liegt bei 0
	sowie eine Verringerung der Schrumpfung
	Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und Schlagzähigkeit
	Die ebenfalls stark erhöhte thermische Leitfähigkeit erlaubt höhere Arbeitstakte beim Extrudieren
	holzfreiem Papier Kalziumsulfat (Gips) wird als Baustoff verwendet Kalziumcarbid dient als Ausgangsstoff für chemische Synthesen und zur Herstellung von Kalkstickstoff-Dünger Kalziumchlorid dient als Tau- und Trocknungsmittel sowie als Beton-Abbindebeschleuniger [Bearbeiten]
	Feinkörniges Kalziumcarbonat dient als Füllstoff von hochwertigem
Geschichte
	Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen calx ab
	So bezeichneten die Römer Kalkstein
	Kreide und daraus hergestellten Mörtel.Metallisches Kalzium gewann 1808 Sir Humphry Davy durch Abdampfen des Quecksilbers aus elektrolytisch gewonnenen Kalziumamalgam. [Bearbeiten]
Vorkommen
	Kalzium ist das fünft-häufigste Element der Erdkruste
	Aufgrund seiner chemischen Reaktivität kommt es natürlich nur chemisch gebunden vor
	Zähnen und Muscheln beteiligt
	Als essentieller Bestandteil der belebten Materie ist es am Aufbau von Blättern
	Knochen
	Na+ spielt Ca2+ eine wichtige Rolle bei der Reizübertragung in Nervenzellen
	Neben K+
	Aber auch in anderen Zellen spielen Kalzium-Ionen eine wichtige Rolle bei der Signaltransduktion
	Kalziumhaltige Minerale wie Kalkstein und Gips sind vielfältig vorhanden. Die Herstellung des Metalls erfolgt unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk mit Aluminiumpulver in der Hitze (Pidgeon Prozess)
	Weitere Reinigung erfolgt durch Destillation.

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Kalzium aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.