Stichpunkte

Allgemein
	Symbol
	93032 Atomradius (berechnet) 175 (226) pm Kovalenter Radius k
	6
	Ho
	Periode
	Holmium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ho und der Ordnungszahl 67. Eigenschaften Dysprosium - Holmium - Erbium HoEs     Vorlage:Periodensystem [Xe]4f116s2 165 67 Ho Periodensystem Allgemein Name
	f Aussehen silbrig weiß Massenanteil an der Erdhülle 1 · 10-4 % Atomar Atommasse 164
	Ordnungszahl Holmium
	Block 3
	67 Serie Lanthanoide Gruppe
	A. van der Waals-Radius k
	2 kJ/mol Verschiedenes Spezifische Wärmekapazität 160 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit 1
	29
	2 Oxidationszustände (Oxide) 3 (schwach basisch) Elektronegativität 1.23 (Pauling-Skala) Kristallstruktur Hexagonal Physikalisch Aggregatzustand fest (ferromagnetisch) Dichte (Mohshärte) 8
	24 · 106 S/m Wärmeleitfähigkeit 16
	8
	A. Elektronenkonfiguration [Xe]4f116s2 Elektronen pro Energieniveau 2
	7 · cm3/mol Verdampfungswärme 241 kJ/mol Schmelzwärme 12
	18
	80 g/cm3 (-) Schmelzpunkt 1747 K (1474 °C) Siedepunkt 2968 K (2695 °C) Molares Volumen 18
	8
	2 W/(m · K) 1
	0 kJ/mol 2
	Ionisierungsenergie 581
	Ionisierungsenergie 1140 kJ/mol 3
	Ionisierungsenergie 2204 kJ/mol 4
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Eigenschaften und Verhalten 2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Vorkommen 5 Herstellung 6 Verbindungen 7 Isotope 8 Physiologisches 9 Vorsichtsmaßnahmen 10 Weblinks [Bearbeiten]
	Ionisierungsenergie 4100 kJ/mol Isotope Isotop NH Halbwertszeit DM DE MeV DP 165Ho 100 % 165Ho ist stabil mit 98 Neutronen Soweit möglich und gebräuchlich
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
Eigenschaften und Verhalten
	Das silberweiß glänzende Metall der seltenen Erden ist weich und schmiedbar
	Holmium weist besondere magnetische Eigenschaften auf
	In seinen ferromagnetischen Eigenschaften ist es denen des Eisens weit überlegen
	6 μB besitzt es das höchste magnetische Moment eines natürlich vorkommenden chemischen Elements
	Mit 10
	Mit Yttrium bildet es magnetische Verbindungen
	in feuchter oder warmer Luft läuft es unter Bildung einer gelblichen Oxidschicht schnell an
	In trockner Luft ist Holmium relativ beständig
	Bei Temperaturen oberhalb von 150 °C verbrennt es zum Sesquioxid Ho2O3
	Mit Wasser reagiert es unter Wasserstoffentwicklung zum Hydroxid.In Mineralsäuren löst es sich unter Bildung von Wasserstoff auf
	In seinen Verbindungen liegt es in der Oxidationszahl +3 vor
	die Ho3+-Kationen bilden in Wasser gelbe Lösungen. [Bearbeiten]
Anwendungen
	Wegen seiner hervorragenden magnetischen Eigenschaften verwendet man Polschuhe aus Holmium für Hochleistungsmagnete zur Erzeugung stärkster Magnetfelder
	Yttrium-Aluminium-Granat (YAG) und Yttrium-Lanthan-Fluorid (YFL) Feststofflaser für Microwellenbauteile in der Medizintechnik. Holmiumoxid zur Erzeugung von gelbem Glas. [Bearbeiten]
	Holmium-Nickel und Holmium-Cobalt. Regelstäbe in Brutreaktoren. Herstellung von Yttrium-Eisen-Granat (YIG)
	Weitere Anwendungen: Magnetblasenspeicher unter Verwendung von Dünnschichtlegierungen aus Holmium-Eisen
Geschichte
	1878 entdeckten die schweizer Chemiker Marc Delafontaine und Jaques Louis Soret das Element spektroskopisch durch seine abweichenden Absorptionslinien
	Das neue Element nannten sie ›X‹
	1879 entdeckte der schwedische Chemiker Per Teodor Cleve das neue Element unabhängig von den beiden Schweizern und isolierte es als gelbes Oxid aus Erbium (Erbiumoxid)
	Cleve wendete eine von Mosander entwickelte Methode an; er trennte erst alle bekannten Verunreinigungen ab bevor er versuchte den Rest zu trennen
	Er erhielt einen braunen Rest
	der den Namen Thulia erhielt
	sowie einen grünen Rest
	den er Holmia nannte
	Erst 1911 gelang dem schwedischen Chemiker Holmberg die Gewinnung von reinem Holmiumoxid
	Ob er die Bezeichnung Holmium
	übernahm oder als Ableitung seines Namens betrachtete
	vorgeschlagen von Cleve für die schwedische Landeshauptstadt Stockholm
	ist nicht bekannt
	Metallisch reines Holmium wurde erstmals 1940 hergestellt. [Bearbeiten]
Vorkommen
	Natürlich kommt Holmium nur in Verbindungen vor
	Bekannte holmiumhaltige Minerale sind : Gadolinit xxxxx (Vorkommen bei Ytterby sind erschöpft) Monazit (Ce
	La
	Y)PO4 [Bearbeiten]
	Th
	Nd
Herstellung
	Nach einer aufwendigen Abtrennung der anderen Holmiumbegleiter wird das Oxid mit Fluorwasserstoff zum Holmiumfluorid umgesetzt
	Anschließend wird mit Calcium unter Bildung von Calciumfluorid zum metallischen Holmium reduziert
	Abtrennung verbleibender Calciumreste und Verunreinigungen erfolgen in einer zusätzlichen Umschmelzung im Vakuum. [Bearbeiten]
Verbindungen
	Holmiumoxid Ho2O3 [Bearbeiten]
Isotope
	[Bearbeiten]
Physiologisches
	Holmium hat keine biologische Funktion. [Bearbeiten]
Vorsichtsmaßnahmen
	Holmium und Holmiumverbindungen sind als wenig toxisch zu betrachten
	Metallstäube sind feuer- und explosionsgefährlich. [Bearbeiten]
Weblinks
	(Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1 (englisch) It's Elemental - Holmium (http://education.jlab.org/itselemental/ele067.html) WebElements.com - Holmium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/index.html) (also used as a reference) (englisch) www.environmentalchemistry.com (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ho.html) Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok (http://www.pniok.de/ho.htm) ca:Holmi en:Holmium eo:Holmio es:Holmio et:Holmium fr:Holmium it:Olmio ja:ホルミウム nl:Holmium pl:Holm pt:Hólmio ru:Гольмий sl:Holmij sv:Holmium
	Los Alamos National Laboratory - Holmium (http://periodic.lanl.gov/elements/67.html) (englisch) Guide to the Elements - Revised Edition
	Albert Stwertka

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Holmium aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.