Stichpunkte

Allgemein
	Ordnungszahl Helium
	002602 Atomradius (berechnet) - (31) pm Kovalenter Radius 32 pm van der Waals-Radius 140 pm Elektronenkonfiguration 1s2 Elektronen pro Energieniveau 2 Oxidationszustände (Oxide) 0 (-) 1
	He
	Symbol
	p Aussehen farblos Massenanteil an der Erdhülle 4 · 10-7 % Atomar Atommasse 4
	Periode
	Block 18 (VIIIA)
	2 Serie Edelgase Gruppe
	da Helium erstmals aufgrund seiner Spektrallinien auf der Sonne nachgewiesen wurde) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol He und der Ordnungszahl 2. Eigenschaften Wasserstoff - Helium  HeNe     Vorlage:Periodensystem 1s2 4 2 He Periodensystem Allgemein Name
	1
	Helium (von altgriech. ήλιος (hélios)= Sonne
	3 kJ/mol 2
	Ionisierungsenergie 2372
	021 kJ/mol Dampfdruck - Schallgeschwindigkeit 970 m/s bei 293
	95 K (-272
	7 T 152 MHz Soweit möglich und gebräuchlich
	22 K (-268
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Eigenschaften 2 Vorkommen 3 Gewinnung und Darstellung 4 Verwendung 5 Geschichte 6 Weblinks [Bearbeiten]
	0 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 0
	44 Larmorfrequenz bei B = 4
	152 W/(m · K) Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 3He 0
	000137 % He ist stabil mit 1 Neutron 4He 99
	5 kJ/mol Physikalisch Aggregatzustand (Magnetismus) gasförmig Kristallstruktur hexagonal Dichte (Mohshärte) 0
	15 K Verschiedenes Elektronegativität - Spezifische Wärmekapazität 5193 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit - Wärmeleitfähigkeit 0
	7 ms β- 3
	20 °C) unter Druck Siedepunkt 4
	Ionisierungsenergie 5250
	038 · 108 rad/T Empfindlichkeit 0
	999863 % He ist stabil mit 2 Neutronen 6He {syn.} 806
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	93 °C) Molares Volumen 21
	1785 kg/m3
	508 6Li 8He {syn.} 119 ms β- undNeutronenemission  ? 7Li NMR-Eigenschaften 3He Kernspin 1/2 gamma 2
	(-) Schmelzpunkt 0
	0845 kJ/mol Schmelzwärme 0
Eigenschaften
	das heißt dieses Gas ist chemisch sehr reaktionsträge
	Bild nicht gefunden Aufbau eines Heliumatoms Helium ist ein Edelgas
	Ein Kubikmeter Helium wiegt bei normalen Druck und bei einer Temperatur von 20 °C nur 200 g
	Die normale Luft ist dagegen sieben mal so schwer
	das heißt
	was eine sehr hohe Wärmeleitfähigkeit mit sich bringt
	18 K wird Helium superfluid
	Unter 2
	es fließt ohne Strömungswiderstand
	Die Superfluidität ist vergleichbar mit der Supraleitfähigkeit bestimmter Metalle und Legierungen
	Unter Normaldruck wird Helium niemals fest
	es gefriert nur unter Druck. [Bearbeiten]
Vorkommen
	Im Spektrum des Sonnenlichts wurden die Spektrallinien des Heliums entdeckt und damit sein Vorkommen in der Sonne bewiesen
	Es kommt auch in geringen Mengen in der Erdatmosphäre sowie in Erdgas und Erdöl (0
	4 %) vor
	wobei Helium-Kerne als Alphateilchen ausgesendet werden
	Helium entsteht im Erdinneren beim radioaktiven Zerfall schwerer Elemente wie Uran oder Thorium
	Mond-Gestein ist reich an 3He. [Bearbeiten]
Gewinnung und Darstellung
	Erdgas mit einem Heliumanteil von bis zu 7 % ist der größte und wirtschaftlich wichtigste Heliumlieferant
	Die größten Vorkommen befinden sich in den USA
	TX) lagert derzeit (2004) etwa das 10fache des Weltjahresbedarfs an Helium
	In einer alten Erdgasquelle (Cliffside field/Amarillo
	Das Isotop 3He kann nur aus Kernreaktionen gewonnen werden und ist daher sehr teuer
	}5~textrm{Jahre}) rightarrow {}^3 He + beta<math> Tritium wiederum kann durch Neutronenbeschuss von Lithium in einem Kernreaktor gewonnen werden: <math>{}^6 Li + n rightarrow {}^3 H + {}^4 He<math> [Bearbeiten]
	Es entsteht beispielsweise beim Betazerfall von Tritium: <math>{}^3 H rightarrow (12{
Verwendung
	Bei der Schweißtechnik wird Helium als Inertgas eingesetzt
	um die Schweißstelle vor Sauerstoff zu schützen
	weil es weniger narkotisch ist und so den sogenannten Tiefenrausch verhindert. Da Helium etwa fünf mal leichter als Luft ist
	Helium-Sauerstoffgemische (80:20) dienen für Asthmatiker als Beatmungsgas - die Viskosität des Gasgemisches ist wesentlich geringer als die von Luft und es lässt sich daher leichter atmen. Beim kommerziellen Tauchen wird der in der Atemluft enthaltene Stickstoff ganz oder teilweise durch Helium ersetzt
	dient es auch als Füllgas für Ballone oder Luftschiffe
	Durch sein inertes Verhalten und seine Unbrennbarkeit hat es das Traggas Wasserstoff weitgehend verdrängt
	Technisch wird verflüssigtes Helium (die Isotope 4He und 3He) als Kühlmittel zum Erreichen tiefer Temperaturen (etwa 1 bis 4 Kelvin) eingesetzt (siehe dazu: Kryostat)
	Mit 4He lassen sich durch Verdampfungskühlen Temperaturen bis etwa 1 K erreichen
	Das Isotop 3He erlaubt den Einsatz als Kühlmittel bis etwa 1 mK
	Gerade beim Einsatz von supraleitenden Magneten dient Helium als Kühlmittel
	damit die Supraleiter vom Typ I unter der Sprungtemperatur bleiben
	insbesondere dort
	Ebenso kann komprimiertes Heliumgas wegen seiner hohen Wärmekapazität als Kühlmittel eingesetzt werden
	wo ein besonders inertes Kühlmittel benötigt wird
	Als Beispiel sei der Thorium-Hochtemperaturreaktor (kurz THTR) genannt
	Bei Vakuumanlagen wird Helium als Lecksuchgas eingesetzt indem die Vakuumapparatur mit einer Pumpe evakuiert wird und ein Massenspektrometer hinter die Pumpe gehängt wird
	Wird nun die Apparatur mit Helium angeblasen
	meldet das Massenspektrometer den Heliumeintritt in die Apparatur sofort
	Helium wird ferner auch in zwei Lasertypen eingesetzt: Dem Helium-Neon-Laser und dem Helium-Cadmium-Laser. [Bearbeiten]
Geschichte
	Der Astronom Pierre Janssen entdeckte Helium erstmals während einer Sonnenfinsternis im Jahr 1868 auf Grund des Spektrums der Sonnenkorona
	Danach schlugen die Astronomen Joseph Norman Lockyer und Edward Frankland den Name Helium für das Element vor
	1895 fanden unabhängig voneinander William Ramsay sowie die schwedischen Chemiker Per Theodor Cleve und Nicolas Langlet Helium in dem Uran-Mineral Cleveit
	Ernest Rutherford
	Thomas Royds und Hans Geiger (nach ihm wurde der Geigerzähler benannt) zeigten 1907
	dass Alpha-Teilchen Helium-Kerne sind. [Bearbeiten]
Weblinks
	Los Alamos National Laboratory - Helium (http://periodic.lanl.gov/elements/2.html) WebElements.com - Helium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/He/key.html) EnvironmentalChemistry.com - Helium (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/He.html) Fribourg group for Atomic Physics (http://www.unifr.ch/physics/frap/) Was kann die Supraleitung im Energiebereich leisten? (http://www.energie-fakten.de/html/supraleitung.html) (Link zu den Energie-Fakten.de) www.heliumkern.de Siehe auch: Chemikalienliste
	WikiProjekt Elemente af:Helium ar:هيليوم bg:Хелий ca:Heli cs:Helium cy:Heliwm da:Helium el:Ήλιο en:Helium eo:Heliumo es:Helio et:Heelium eu:Helio fi:Helium fr:Hélium ga:Héiliam he:הליו×? hr:Helij hu:Hélium io:Helio it:Elio ja:ヘリウム ko:헬륨 la:Helium lt:Helis mk:Хелиум ms:Helium nl:Helium no:Helium pl:Hel (pierwiastek) pt:Hélio ru:Гелий simple:Helium sk:Hélium sl:Helij sv:Helium th:ฮีเลียม uk:Гелій vi:Heli zh:æ°¦

[X] Schliessen

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Helium aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.