Stichpunkte

Allgemein
	Als Halogene (griech. "Salzbildner") werden die Elemente der 7
	Hauptgruppe des Periodensystems bezeichnet
	Nach der neueren Nummerierung der IUPAC der Gruppen handelt es sich um die Gruppe 17
	Chlor
	Zu den Halogenen gehören die Elemente Fluor
	Brom
	Iod und Astat
	Astat ist eher unbedeutend
	während die anderen 4 Elemente nicht nur in der Chemie
	sondern auch in der Biologie eine große Rolle spielen
	Elementare Halogene liegen in Form von Molekülen vor (F2
	Cl2 etc.)
	Alle Halogene sind sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle
	Fluor ist sogar das reaktivste Element überhaupt
	dass den Halogenen nur noch ein Valenzelektron zur Vollbesetzung der äußersten Schale fehlt
	Dies lässt sich dadurch erklären
	Die Abnahme der Reaktionsfreudigkeit nach Astat hin lässt sich dadurch erklären
	dass die Anziehungskraft des Atomkerns auf dieses äußerste Elektron abnimmt
	je weiter die äußerste Schale vom Atomkern entfernt ist
	wobei die Reaktionsfähigkeit zu Astat hin abnimmt
	und bilden dabei Halogenwasserstoffe
	Die Halogene reagieren gut mit Wasserstoff
	die in Wasser gelöst zu Säuren werden
	Außer Fluor und Astat bilden die Halogene jeweils vier Halogensauerstoffsäuren: HXO = Hypohalogenige Säure HXO2 = Halogenige Säure HXO3 = Halogensäure HXO4 = Perhalogensäure Fluor bildet zusätzlich Fluorwasserstoff (HF)
	die auf Löß gewachsenes Gras fraßen
	sehr abgenutzte Zähne
	hatten Mastodonten
	Am Rande: Da in Löß Salze der Flusssäure (HF (aq)) enthalten sind
	Halogene reagieren auch gut mit Metallen
	Der Name dieser Gruppe leitet sich aus ihrer bedeutendsten chemischen Eigenschaft ab
	der Fähigkeit mit allen Elementen zu reagieren und verschiedene Verbindungen zu bilden
	Aufgrund ihrer hohen Reaktivität
	sind in neuester Zeit sogar Edelgashalogenverbindungen entdeckt worden
	vor allem des Fluors
	Diese Tatsache fand deswegen so große Beachtung
	da man davor immer der Meinung war
	dass Edelgase absolut reaktionsträge sind
	in der Industrie dienen sie zur Darstellung von Reinstelementen (Transportreaktion) und vielfältigen Verbindungen
	Die Verwendung der Halogene ist geprägt von extremer Vielfältigkeit: im tierischen und menschlichen Körper sind sie für Stoffwechselprozesse unersetzlich
	In der Organischen Chemie dienen sie zur Synthese reaktiver Zwischenprodukte und wichtiger synthetischer Produkte
	Halogenwasserstoffverbindungen verdienen eine spezielle Behandlung da sie in allen Lebensbereichen zum Einsatz kommen
	Halone [Bearbeiten]
	Interhalogenverbindung
	aber auch alle anderen Halogene bilden Wasserstoffverbindungen die eine mehr oder weniger große Acidität aufweisen. Siehe auch: Halogenlampe
	Dabei denkt man zumeist an Salzsäure (Chlorwasserstoff)
	Pseudohalogen
Nachweis für Halogenide
	Halogenidverbindungen lassen sich durch Silbernitrat nachweisen
	Vorlage:Gruppen (Periodensystem) bg:Халоген ca:Halogen da:Halogen en:Halogen eo:Halogeno es:Halógeno fa:هالوژن fr:Halogène he:הלוגן ja:ãƒ?ロゲン nl:Halogeen pl:Fluorowce pt:Halogênio sv:Halogener zh:å?¤ç´

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