Stichpunkte

Allgemein
	Atemschutz Gasfilter B Lagerung kühl
	Strukturformel <math> mathrm{H}^++!mathrm{C}^-!equiv!mathrm{N} <math> Allgemeines Name Blausäure Summenformel HCN Andere Namen Cyanwasserstoff Markenname: Zyklon B Kurzbeschreibung nach Bittermandeln riechende Flüssigkeit CAS-Nummer 74-90-8 Sicherheitshinweise Bild nicht gefunden70px T+ Sehr giftig Bild nicht gefunden70px F+ Hochentzündlich Bild nicht gefunden70px N Umweltgefährdend R- und S-Sätze R: 12-26-50/53 S: 1/2-7/9-16-36/37-38-45-60-61 Handhabung Schutzmaßnahmen: Schutzhandschuhe
	1 bar in J/(mol · K) S0l
	Hydroxycobalamin und Natriumthiosulfat Physikalische Eigenschaften Aggregatzustand flüssig Farbe klar
	1 bar in J/(mol · K) S0s in J/(mol · K) Analytik Klassische Verfahren Nachweis Cyanid-Ionen:Zu einer alkalischen Cyanid-Lösung wird im Unterschuss Eisen(II)-sulfat-Lösung zugegeben
	farblos bis leicht gelblich Dichte -- g/cm3 Molmasse 27
	Staubmaske
	7 °C Dampfdruck 830 hPa Löslichkeit in Wasser (20 °C) in jedem Verhältnis Gut löslich in Wasser Schlecht löslich in -- Unlöslich in -- Thermodynamik ΔfH0g in kJ/mol ΔfH0l in kJ/mol ΔfH0s in kJ/mol S0g
	unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß MAK 10 ml/m3 = 11 mg/m3 LD50 (Ratte) -- mg/kg LD50 (Kaninchen) -- mg/kg Tödliche Dosis (Mensch) 1-2 mg/kg Antidot Natriumnitrit
	3 °C Siedepunkt 25
	02 g/mol Schmelzpunkt -13
	bildet sich nach dem Ansäuern (Vorsicht: HCN-Bildung!) Berliner Blau. SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet
	Sind Cyanid-Ionen vorhanden
	HCN
	ist eine farblose
	Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. Cyanwasserstoff (Blausäure)
	brennbare und wasserlösliche Flüssigkeit mit einem charakteristischen
	aber unangenehmen Bittermandelgeruch
	Der "Bittermandelgeruch" von Mandeln und anderen Kernen setzt sich zusammen aus dem angenehmen Duft von Benzaldehyd und dem eher unangenehmen Geruch der Blausäure
	Der Geruch ist auch mit Marzipan zu vergleichen
	das Amygdalin vorhanden
	das unter dem Einfluss von Enzymen oder Säuren in Blausäure
	Benzaldehyd und Glukose zerfällt
	Ursprünglich ist in den Mandelkernen ein zyanogenes Glykosid
	Einige Menschen (etwa 50 %) sind allerdings aufgrund ihrer genetischen Veranlagung nicht in der Lage
	den Geruch wahrzunehmen
	einem sehr beständigen Pigment mit blauer Farbe
	Der Name Blausäure rührt von der Gewinnung aus Eisenhexacyanoferrat (Berlinerblau) her
	Blausäure ist auch der Titel eines Kriminalromanes von Agatha Christie
	"Verbergen") 1 Chemische Eigenschaften 2 Giftwirkung 2.1 Antidot 3 Natürliches Vorkommen 4 Kulturelle Vorkommen 5 Unfälle im Umgang mit Blausäure 6 Weblinks [Bearbeiten]
	Die Originalausgabe erschienen 1945 unter dem Titel "Sparkling Cyanide". Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Chemische Eigenschaften
	der Siedepunkt bei etwa 26 °C
	Der Schmelzpunkt liegt bei etwa -13 °C
	Die Salze der Blausäure heißen Cyanide
	Blausäure ist eine extrem schwache Säure
	die schon von Kohlensäure aus ihren Salzen getrieben wird
	gelegentlich auch 9.21 oder 9.04 angegeben
	Als pKs wird meist 9.31
	Cyanid
	Salze der Bläusäure (Kaliumcyanid) wirken bei der Hydrolyse stark basisch/alkalisch
	Durch die Salzsäure im Magen des Opfers wird aus diesem Grund sofort aus den Cyaniden Cyanwasserstoff frei
	Blausäure ist sowohl leicht brennbar als auch in jedem Verhältnis wasserlöslich
	Bei einem Brand mit Anwesenheit von Blausäure wird empfohlen
	nicht mit Wasser zu löschen und gegebenenfalls die Blausäure kontrolliert abbrennen zu lassen
	6 Volumen-%
	4-46
	Ein Gemisch aus Luft und Cyanwasserstoffgas ist explosiv im Bereich von 5
	In Wasser dissoziert Blausäure zu einem kleinen Teil: <math>HCN + H_2O rightarrow H_3O^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)} <math> [Bearbeiten]
Giftwirkung
	Blausäure sowie alle Cyanide sind hochgiftig
	Blausäure verdunstet bei normaler Lufttemperatur; eine Vergiftung kann deshalb leicht durch Einatmen (inhalativ) erfolgen
	da Blausäure eine hohe Wasserlöslichkeit besitzt
	sie wird durch körperliche Arbeit (welche mit Schweiß verbunden ist) begünstigt
	Eine Resorption über die Haut ist möglich
	Die primäre Giftwirkung besteht in der Bildung eines Komplexes mit dem Eisen-III-Zentralion der Cytochrom-Oxidase in den Mitochondrien
	Durch die Inaktivierung diese Enzyms kommt die Zellatmung zum Erliegen
	die Zelle kann den Sauerstoff nicht mehr zur Energiegewinnung verwerten
	Im Gegensatz zur landläufigen Meinung ist eine hellrote Färbung der Haut ein typisches Anzeichen einer Vergiftung mit Cyaniden: Das venöse Blut ist noch mit Sauerstoff angereichert
	da der Sauerstoff von den Zellen nicht verwertet werden konnte
	Die Bindung des Cyanids an Fe-II-Ionen ist vergleichsweise gering
	Die Inaktivierung des Hämoglobins durch Bindung des Fe-II-Ions spielt daher bei Vergiftungen eine untergeordnete Rolle. Ein nicht zu unterschätzender Anteil der Menschen kann den Geruch von Blausäure nicht wahrnehmen und sollte entsprechende Vorsichtsmassnahmen beim Umgang mit Blausäure treffen. Die tödliche Wirkung der Blausäure wurde in den nationalsozialistischen Vernichtungslagern benutzt
	um Menschen in großer Zahl zu ermorden
	Es wurden Kartuschen mit dem gefährlichen Inhalt in die Gaskammern geworfen
	So kamen allein in Auschwitz ca
	Holokaust)
	10.000 Menschen täglich um. (vergleiche Zyklon B
	In einigen Staaten der USA wird Blausäuregas zur Vollstreckung der Todesstrafe in der Gaskammer eingesetzt. [Bearbeiten]
Antidot
	Auf keinen Fall bei Rauchvergiftung 4-Dimethylaminophenol verwenden
	was zu einer Methämoglobin-Bildung führt
	Das 4-Dimetyhlaminophenol wandelt das Fe(II) in Fe(III) um
	Das Methämoglobin bindet die Cyanidionen
	Die Wirkung dieses Gegenmittels hängt allerdings von der Hämoglobinkonzentration im Blut ab
	In den USA wird nach einer Intoxikation das sogenannte Cyanokit verwendet
	ist dieses Notfallkit in Deutschland noch nicht freigegeben
	Da Nebenwirkungen jedoch umstritten sind
	welches den Blutdruck senkt und somit eine Verlangsamung der Vergiftung bewirkt; diese Maßnahme sollte wegen der Gefahr eines möglichen Blutdruckabfalls allerdings nur mit Vorsicht angewandt werden
	Als weitere Maßnahme wird Isoamylnitrit zur Inhalation verabreicht
	Natriumthiosulfat: Es liefert den für das Enzyms Rhodanid-Synthetase benötigten Schwefel
	welcher für die Umwandlung in Rhodanid benötigt wird
	welche mit Cyanidionen starke Komplexbindung eingeht
	Hydroxycobalamin: Cobalt-Verbindung
	Da viele Nahrungsmittel Cyanwasserstoff in geringen Konzentrationen enthalten
	welches geringe Mengen von Blausäure in den ungefährlichen Stoff Rhodanid umwandelt
	besitzt der Mensch das Enzym Rhodanid-Synthetase
	Deshalb führen Vergiftungen mit geringen Spuren von Blausäure selten zu Langzeitschäden. [Bearbeiten]
Natürliches Vorkommen
	Aprikose
	Kirsche) enthalten geringe Mengen an Blausäure
	Die Kerne einiger Steinobstfrüchte (Mandel
	insbesondere Bittermandel
	die durch die Verarbeitung vor dem Verzehr der Pflanze entfernt wird
	Die in den Tropen vielfach als Nahrungsmittel genutzte Knolle des Maniok enthält ebenfalls Blausäure
	welche durch Magensäfte freigesetzt wird. [Bearbeiten]
	Zusätzlich enthalten Kirschkerne gebundene Blausäure
Kulturelle Vorkommen
	Blausäure wird in vielen Prozessen in der Industrie und im Bergbau eingesetzt
	beispielsweise zum Auslaugen von Gold: <math>4 Au + 8 HCN + O_2 + 4 OH^- rightarrow 4 [Au(CN)_2]^- + 6 H_2O<math> Die Gold-Lösung wird dann mit Zink reduziert. (Wegen der besseren Handhabung wird hierbei nicht flüssige Blausäure
	sondern eine Cyanidlösung eingesetzt.) Dieses Verfahren führt
	wie auch mit dem alternativ eingesetzten Quecksilber-Amalgamverfahren
	zu den oft katastrophalen Gewässervergiftungen in den Goldfördergebieten der Dritten Welt
	Blausäure wird bei falschen Bedienschritten in der Galvanik frei
	Blausäure ist auch ein wichtiger Ausgangsstoff für viele Erzeugnisse der organischen Chemie
	da ein Transport dieses Gefahrstoffes nach Möglichkeit vermieden wird
	In der Regel wird die Blausäure am Ort ihrer Herstellung sofort weiterverarbeitet
	Bei dem Verbrennen verschiedener synthetischer Polymere (Kunststoffe) kann Blausäure entstehen
	Faustregel: 1/3 des Rauches ist Blausäure
	Beim Rauchen von Tabak entsteht ebenfalls Blausäure. [Bearbeiten]
Unfälle im Umgang mit Blausäure
	um die Holzwürmer im Chorgestühl abzutöten
	explodierte das hermetisch abgeriegelte Haus wegen einer zu hohen Konzentration von Blausäure. 1977
	Niederbayern
	Los Angeles: Während der Begasung eines aus Holz gebauten Wohnhauses zur Bekämpfung von Termiten
	die es aufzufressen drohten
	nachdem diese mit Zyklon B begast wurde
	Wiesenfeld: In der nur ein Jahr zuvor renovierten evangelischen Kirche färbten sich die Wände blau
	1947
	Nur wenige Wochen zuvor war die Kirche frisch verputzt worden
	eine Kirche von Holzwürmern zu befreien
	Urlaubsort Lovran bei Rijeka: Während des Versuches
	Kroatien
	trat ein Teil des Gases wegen unsachgemäßer Versiegelung des Gebäudes aus
	Die freigesetzte Blausäure reagierte mit dem im Verputz enthaltenen Eisen und färbte diesen damit blau (Siehe auch Eisenblau). 1995
	Iowa: Nachdem sich ein Schüler mit Kaliumcyanid getötet hatte
	Der gesamte Ortskern wurde daraufhin mitten in der Nacht evakuiert. 1998
	wurden neun Menschen von den aus seinem Körper austretenden Dämpfen krank. [Bearbeiten]
Weblinks
	m-ww.de (http://www.m-ww.de/kontrovers/abc_waffen/blausaeure.html) gifte.de (http://www.gifte.de/blausaeure.htm) doccheck.com (http://flexicon.doccheck.com/Zyankali-Intoxikation) aerztekammer-bw.de (http://www.aerztekammer-bw.de/25/15medizin03/B16/5.pdf) frot.co.nz (http://www.frot.co.nz/sift/cyanide.htm) en:Hydrogen cyanide es:Cianuro de hidrógeno fr:Cyanure d'hydrogène ja:シアン化水素 nl:Blauwzuur pl:Cyjanowodór pt:�cido cianídrico sv:Vätecyanid

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Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Cyanwasserstoff aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.