Stichpunkte

Allgemein
	5 °C kritische Temperatur 31
	Name Kohlendioxid
	0 °C kritischer Druck 74
	Kohlenstoffdioxid Summenformel CO2 Dichte bei 0 °C und 1
	98 kg/m3 Sublimationspunkt −78
	01325 bar 1
	0 bar max
	Arbeitsplatz-Konzentration 5000 ppm Wärmeleitfähigkeit 0
	schweres und nicht brennbares Gas
	01457 W/(m·K) Kohlenstoffdioxid oder auch Kohlendioxid (beide Begriffe sind gebräuchlich) ist ein farbloses
	geruchloses
	Die chemische Formel lautet CO2
	wenn Sauerstoff vorhanden ist
	Der korrekte Name ist Kohlenstoffdioxid
	so dass es unpolar ist. Kohlenstoffdioxid entsteht bei der Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Substanzen
	da die Verbindung ein Oxid des Elements Kohlenstoff und nicht der (lediglich kohlenstoffhaltigen) Kohle ist. Das Molekül ist linear aufgebaut und besitzt kein elektrisches Dipolmoment
	Auch im Organismus entsteht Kohlenstoffdioxid als Nebenprodukt der Zellatmung
	Das CO2 wird dabei über den Atem abgegeben
	um Glukose zu produzieren und ihre Biomasse aufzubauen
	Umgekehrt verwenden Pflanzen bei der Photosynthese Kohlenstoffdioxid
	In Wasser gelöstes Kohlenstoffdioxid bildet Kohlensäure H2CO3
	wobei aber ca
	99% des Kohlenstoffdioxids nur physikalisch gelöst sind
	die je nach Druck oder Temperatur und vor allem pH-Wert in wechselnden Verhältnissen miteinander im Gleichgewicht stehen
	sondern ist dissoziiert in H+
	HCO3−und CO32−
	Die Kohlensäure als solche liegt jedoch praktisch nicht als Molekül vor
	Fängt man die Hydronium-Ionen (H+
	"Verbergen") 1 Verwendung 2 Treibhauseffekt und Globale Erwärmung 3 Gefahren 4 Klimasünder 5 Weblinks [Bearbeiten]
	eigentlich aber H3O+) unter Zugabe von Hydroxidionen (OH−) ab
	so löst sich Kohlenstoffdioxid in der Lauge vollständig unter Bildung von Carbonaten. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Verwendung
	allerdings kann man es unter der kritischen Temperatur von 31 °C durch Drucksteigerung zu einer farblosen Flüssigkeit verdichten
	sondern sublimiert bei −78 °C
	Kohlenstoffdioxid findet im festen Aggregatzustand unter der Bezeichnung Trockeneis Anwendung in der Technik. Trockeneis schmilzt nicht
	Bei der Sublimation entsteht ein weißer Nebel aus dem kaltem CO2-Luft-Gemisch und kondensierender Luftfeuchtigkeit
	der als Effekt in der Bühnentechnik Einsatz findet
	Viele Getränke enthalten Kohlenstoffdioxid
	Sekt)
	bei anderen wird es künstlich zugesetzt (Limonade
	natürliches Mineralwasser verwendet
	Sodawasser) oder es wird kohlenstoffdioxidhaltiges
	Bei manchen Getränken entsteht es durch Gärung (Bier
	Als Lebensmittelzusatzstoff trägt es die Bezeichnung E 290
	Kohlenstoffdioxid kommt auch in Feuerlöschern zum Einsatz
	da es Sauerstoff vom Brandherd verdrängt (siehe auch Brandbekämpfung
	Löschmittel)
	Kohlenstoffdioxid wird als Dünger in Gewächshäusern eingesetzt
	besonders im Winter bei geschlossener Lüftung
	Der Grund ist der CO2-Mangel durch ungenügenden Luftaustausch
	Dabei wird das Kohlenstoffdioxid entweder direkt als reines Gas (relativ teuer) oder als Verbrennungsprodukt aus Propan oder Erdgas verwendet (Kopplung von Düngung und Heizung)
	Auch durch Zuführung von organischer Substanz wird der CO2-Gehalt erhöht
	und wie hoch die Lichtintensität ist (Wirksamkeit steigt mit zunehmendem Lichtangebot). Überkritisches Kohlenstoffdioxid kann in vielen Bereichen giftige organische Lösungsmittel ersetzen und wird auch in der Halbleiterindustrie zur Reinigung von Wafern verwendet
	wie stark das CO2 im Minimum steht
	Die mögliche Ertragsteigerung ist abhängig davon
	Auch zur Extraktion von Naturstoffen wie z
	BK
	offein aus Pflanzen wird superkritisches Kohlenstoffdioxid verwendetI
	n zunehmenden Maße kommt Kohlenstoffdioxid als natürliches Kältemittel in Klimaanlagen zum EinsatzK
	ohlenstoffdioxid wird auch als Schutzgas in der Schweißtechnik eingesetzt - entweder in reiner Form oder häufiger als Zusatz zu Argon und/oder HeliumD
	a Kohlenstoffdioxid bei hohen Temperaturen thermodynamisch instabil ist
	wird es nicht als Inertgas sondern als Aktivgas bezeichnet. [Bearbeiten]
Treibhauseffekt und Globale Erwärmung
	Erdgas
	Durch die Verbrennung von fossilen Energieträgern (Erdöl
	Kohle) wird CO2 frei
	Durch die erhöhte Verwendung solcher Energieträger in den Industrieländern kommt es zu einem Anstieg des CO2-Gehaltes in der Atmosphäre (seit Beginn der Industrialisierung von 280 ml/m³ um etwa ein Drittel auf 384 ml/m³ im Jahr 2004) und damit zu einer zunehmenden Erwärmung der Erdatmosphäre (Treibhauseffekt
	Globale Erwärmung)
	Eine 2004 veröffentlichte Untersuchung US-amerikanischer Klimaforscher ergab
	dass der CO2-Anteil in den letzten zehn Jahren dieser Untersuchung immer schneller anwuchs und ein neues Rekordniveau erreichte
	Als Ursache wird unter Anderem auf die stark anwachsende Industrie Asiens verwiesen
	wobei die USA weiterhin den mit Abstand größten Sockel des CO2-Ausstoßes beitragen
	Neben der CO2-Reduktion werden auch Verfahren zur CO2-Sequestrierung diskutiert und untersucht. [Bearbeiten]
Gefahren
	Immer wieder kommt es zu Unfällen mit CO2
	Futtersilos und Jauchegruben können sich durch Gärprozesse beträchtliche Mengen an CO2 bilden
	In Weinkellern
	Bei der Vergärung von einem Liter Most (Apfelwein) entstehen etwa bis zu 50 Liter Gärgas
	bilden sich gefährliche Konzentrationen
	und zwar aufgrund der höheren Dichte von CO2 im Vergleich zu Luft vor allem in Bodennähe ("Kohlendioxid-See"). (Die Dichte von Gasen lässt sich mit der molaren Masse und der Regel von Avogadro abschätzen: Luft besteht im Wesentlichen aus Stickstoff (N2) und Sauerstoff (O2)
	Kohlenstoffdioxid hingegen aus CO2 Molekülen
	Wenn nicht für ausreichende Entlüftung gesorgt ist
	welche eine deutlich größere molare Masse haben
	ist falsch! Daher ist auch die alte "Kerzenprobe" zum Erkennen von gefährlicher Sauerstoffknappheit zu ungenau
	CO2 sei an sich ungiftig und wirke nur durch Verdrängen des lebensnotwendigen Sauerstoffs
	In einem gleichen Volumen sind auch bei unterschiedlichen Gasen ungefähr gleich viele Moleküle vorhanden
	also muss die Dichte von Kohlenstoffdioxid größer sein als die von Luft.) Die weit verbreitete Ansicht
	wenn der Sauerstoff zum Atmen bereits nicht mehr reicht
	dass Kerzen auch dann noch brennen
	Dies liegt u. a. daran
	Kommt CO2 in der atmosphörischen Luft noch zu ca
	0
	03 Prozent vor
	sind es in der menschlichen abgeatmeten Atemluft schon ca
	5 Volumenprozent
	4
	Im Blut aktiviert CO2 in physiologischer und leicht gesteigerter Konzentration das Atemzentrum
	indem man sie in ein luftdichtes Behältnis hinein- und auch wieder daraus einatmen lässt
	in deutlich höherer Konzentration führt es jedoch zur Verminderung oder sogar Aufhebung des reflektorischen Atemanreizes (Atemdepression; diese Tatsache kann man sich bei gerade hyperventilierenden Personen zu Nutze machen
	da so schnell atemdepressive Atemluftkonzentrationen an CO2 erreicht werden und der übersteigerte Atemantrieb der Hyperventilierenden wirkungsvoll gedämpft wird)
	Blutdruckanstieg
	Atemnot und Bewusstlosigkeit (die so genannte CO2-Narkose)
	bei höheren Konzentrationen beschleunigter Herzschlag (Tachykardie)
	Ab etwa 5 Prozent in der eingeatmeten Luft treten Kopfschmerzen und Schwindel auf
	CO2-Konzentrationen über 20 Prozent sind tödlich
	weil mehrere Personen bei der Rettung eines Familienmitglieds selbst Kohlenstoffdioxid einatmen und bewusstlos werden
	Immer wieder fallen ganze Familien einer Gärgasvergiftung zum Opfer
	Der Ersthelfer begibt sich mit einem Rettungsversuch nur selbst in Gefahr - niemand kann mit angehaltenem Atem einen Bewusstlosen aus einem Keller tragen
	Statt dessen ist eine Entlüftung (falls vorhanden) einzuschalten und der Notruf abzusetzen
	etc) ist nur für professionelle Einsatzkräfte (Feuerwehr) mit schwerem Atemschutz möglich. [Bearbeiten]
	Die Rettung eines Verunglückten aus CO2-verdächtigen Situationen (Weinkeller
Klimasünder
	Kanada
	Tschechien und Belgien war der Kohlenstoffdioxidausstoß pro Kopf im Jahr 2002 weltweit am höchsten. [Bearbeiten]
	Finnland
	In den USA
Weblinks
	CO2-Partialdruck ca:Diòxid de carboni da:Carbondioxid en:Carbon dioxide eo:Karbona dioksido es:Dióxido de carbono et:Süsihappegaas fi:Hiilidioksidi fr:Dioxyde de carbone he:פחמן דו חמצני ja:二酸化炭素 nl:Kooldioxide pl:Dwutlenek wÄ™gla pt:Dióxido de carbono ru:УглекиÑ?лый газ sv:Koldioxid zh:二氧化碳
	http://www.uni-bayreuth.de/departments/didaktikchemie/umat/csaeure/kohlensaeure.htm Siehe auch: Pasteur-Effekt

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